沉淀溶解平衡是化学平衡理论的拓展和应用，也是高考中的重点、难点和热点。沉淀溶解平衡具有理解难、计算难的特点，本文将重点探讨Ksp在相关题型中的应用。1利用Ksp判断是否有沉淀生成【典例1】在5mL1.5×10^-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10^-3mol/L的AgNO3溶液，通过计算判断（填“有”或“没有”）AgCl沉淀生成。[已知Ksp（AgCl）＝1.8×10^-10]【解析】在5mL1.5×10^-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10^-3mol/L的AgNO3溶液，混合后，c（Cl^－）＝1.5×10^-5mol/L×5÷（5+0.05），c（Ag^＋）＝1.0×10^-3mol/L×0.05÷（5+0.05），则c（Cl^－）×c（Ag^＋）＝1.5×10^-5mol/L×5/（5+0.05）×1.0×10^-3mol/L×0.05/（5+0.05）＜1.8×10^-10，故没有沉淀生成。
